Elemento químico



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Elemento químico

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Tabla periódica de los elementos químicos.

Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aún cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple.Los elementos se encuentran en la tabla periódica

El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.



Contenido

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  • 1 Elementos químicos en la tabla periódica de los elementos

  • 2 Procedencia de los nombres de elementos químicos

  • 3 Relación entre los elementos y la tabla periódica

    • 3.1 Conceptos básicos

  • 4 El descubrimiento de los elementos

    • 4.1 Metales, no metales y metaloides

      • 4.1.1 Metales

    • 4.2 No metales

    • 4.3 Comparación de los metales y no metales

    • 4.4 Localización en la tabla periódica

  • 5 Elementos químicos y número atómico

  • 6 Véase también

  • 7 Referencias

  • 8 Referencias

  • 9 Enlaces externos

[editar] Elementos químicos en la tabla periódica de los elementos

Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos. A continuación se detallan los elementos conocidos, ordenados por su número atómico.



Número atómico

Nombre

Símbolo

Periodo,
Grupo


Masa atómica
(
g/Mol)

Densidad
(g/cm³)
a 20°
C

Fusión
 (°C)


Ebullición
 (°C)


Año de su
descubrimiento


Descubridor

1

Hidrógeno

H

1, 1

1.00794(7)[1] [2] [3]

0.084 g/l

-259.1

-252.69

1766

T. Von Hohenheim (Paracelso)

2

Helio

He

1, 18

4.002602(2)[1] [3]

0.17 g/l

-272.2

-268.9

1895

Ramsay y Cleve

3

Litio

Li

2, 1

6.941(2)[1] [2] [3] [4]

0.53

180.5

1317

1817

Arfwedson

4

Berilio

Be

2, 2

9.012182(3)

1.85

1278

2970

1797

Vauquelin

5

Boro

B

2, 13

10.811(7)[1] [2] [3]

2.46

2300

2550

1808

Davy y Gay-Lussac

6

Carbono

C

2, 14

12.0107(8)[1] [3]

3.51

3550

4827

Prehistoria

Desconocido

7

Nitrógeno

N

2, 15

14.0067(2)[1] [3]

1.17 g/l

-209.9

-195.8

1772

Rutherford

8

Oxígeno

O

2, 16

15.9994(3)[1] [3]

1.33 g/l

-218.4

-182.9

1774

Priestly y Scheele

9

Flúor

F

2, 17

18.9984032(5)

1.58 g/l

-219.6

-188.1

1886

Moissan

10

Neón

Ne

2, 18

20.1797(6)[1] [2]

0.84 g/l

-248.7

-246.1

1898

Ramsay y Travers

11

Sodio

Na

3, 1

22.98976928(2)

0.97

97.8

892

1807

Davy

12

Magnesio

Mg

3, 2

24.3050(6)

1.74

648.8

1107

1755

Black

13

Aluminio

Al

3, 13

26.9815386(8)

2.70

660.5

2467

1825

Oersted

14

Silicio

Si

3, 14

28.0855(3)[3]

2.33

1410

2355

1824

Berzelius

15

Fósforo

P

3, 15

30.973762(2)

1.82

44 (P4)

280 (P4)

1669

Brand

16

Azufre

S

3, 16

32.065(5)[1] [3]

2.06

113

444.7

Prehistoria

Desconocido

17

Cloro

Cl

3, 17

35.453(2)[1] [2] [3]

2.95 g/l

-34.6

-101

1774

Scheele

18

Argón

Ar

3, 18

39.948(1)[1] [3]

1.66 g/l

-189.4

-185.9

1894

Ramsay y Rayleigh

19

Potasio

K

4, 1

39.0983(1)

0.86

63.7

774

1807

Davy

20

Calcio

Ca

4, 2

40.078(4)[1]

1.54

839

1487

1808

Davy

21

Escandio

Sc

4, 3

44.955912(6)

2.99

1539

2832

1879

Nilson

22

Titanio

Ti

4, 4

47.867(1)

4.51

1660

3260

1791

Gregor y Klaproth

23

Vanadio

V

4, 5

50.9415(1)

6.09

1890

3380

1801

del Río

24

Cromo

Cr

4, 6

51.9961(6)

7.14

1857

2482

1797

Vauquelin

25

Manganeso

Mn

4, 7

54.938045(5)

7.44

1244

2097

1774

Gahn

26

Hierro

Fe

4, 8

55.845(2)

7.87

1535

2750

Prehistoria

Desconocido

27

Cobalto

Co

4, 9

58.933195(5)

8.89

1495

2870

1735

Brandt

28

Níquel

Ni

4, 10

58.6934(2)

8.91

1453

2732

1751

Cronstedt

29

Cobre

Cu

4, 11

63.546(3)[3]

8.92

1083.5

2595

Prehistoria

Desconocido

30

Zinc

Zn

4, 12

65.409(4)

7.14

419.6

907

Prehistoria

Desconocido

31

Galio

Ga

4, 13

69.723(1)

5.91

29.8

2403

1875

Lecoq de Boisbaudran

32

Germanio

Ge

4, 14

72.64(1)

5.32

937.4

2830

1886

Winkler

33

Arsénico

As

4, 15

74.92160(2)

5.72

613

613
(sublimación)

ca. 1250

Albertus Magnus

34

Selenio

Se

4, 16

78.96(3)[3]

4.82

217

685

1817

Berzelius

35

Bromo

Br

4, 17

79.904(1)

3.14

-7.3

58.8

1826

Balard

36

Kriptón

Kr

4, 18

83.798(2)[1] [2]

3.48 g/l

-156.6

-152.3

1898

Ramsay y Travers

37

Rubidio

Rb

5, 1

85.4678(3)[1]

1.53

39

688

1861

Bunsen y Kirchhoff

38

Estroncio

Sr

5, 2

87.62(1)[1] [3]

2.63

769

1384

1790

Crawford

39

Itrio

Y

5, 3

88.90585(2)

4.47

1523

3337

1794

Gadolin

40

Circonio

Zr

5, 4

91.224(2)[1]

6.51

1852

4377

1789

Klaproth

41

Niobio

Nb

5, 5

92.906 38(2)

8.58

2468

4927

1801

Hatchett

42

Molibdeno

Mo

5, 6

95.94(2)[1]

10.28

2617

5560

1778

Scheele

43

Tecnecio

Tc

5, 7

[98.9063][5]

11.49

2172

5030

1937

Perrier y Segrè

44

Rutenio

Ru

5, 8

101.07(2)[1]

12.45

2310

3900

1844

Klaus

45

Rodio

Rh

5, 9

102.90550(2)

12.41

1966

3727

1803

Wollaston

46

Paladio

Pd

5, 10

106.42(1)[1]

12.02

1552

3140

1803

Wollaston

47

Plata

Ag

5, 11

107.8682(2)[1]

10.49

961.9

2212

Prehistoria

Desconocido

48

Cadmio

Cd

5, 12

112.411(8)[1]

8.64

321

765

1817

Strohmeyer y Hermann

49

Indio

In

5, 13

114.818(3)

7.31

156.2

2080

1863

Reich y Richter

50

Estaño

Sn

5, 14

118.710(7)[1]

7.29

232

2270

Prehistoria

Desconocido

51

Antimonio

Sb

5, 15

121.760(1)[1]

6.69

630.7

1750

Prehistoria

Desconocido

52

Telurio

Te

5, 16

127.60(3)[1]

6.25

449.6

990

1782

von Reichenstein

53

Yodo

I

5, 17

126.90447(3)

4.94

113.5

184.4

1811

Courtois

54

Xenón

Xe

5, 18

131.293(6)[1] [2]

4.49 g/l

-111.9

-107

1898

Ramsay y Travers

55

Cesio

Cs

6, 1

132.9054519(2)

1.90

28.4

690

1860

Kirchhoff y Bunsen

56

Bario

Ba

6, 2

137.327(7)

3.65

725

1640

1808

Davy

57

Lantano

La

6

138.90547(7)[1]

6.16

920

3454

1839

Mosander

58

Cerio

Ce

6

140.116(1)[1]

6.77

798

3257

1803

W. Hisinger y Berzelius

59

Praseodimio

Pr

6

140.90765(2)

6.48

931

3212

1895

von Welsbach

60

Neodimio

Nd

6

144.242(3)[1]

7.00

1010

3127

1895

von Welsbach

61

Prometio

Pm

6

[146.9151][5]

7.22

1080

2730

1945

Marinsky y Glendenin

62

Samario

Sm

6

150.36(2)[1]

7.54

1072

1778

1879

Lecoq de Boisbaudran

63

Europio

Eu

6

151.964(1)[1]

5.25

822

1597

1901

Demarçay

64

Gadolinio

Gd

6

157.25(3)[1]

7.89

1311

3233

1880

de Marignac

65

Terbio

Tb

6

158.92535(2)

8.25

1360

3041

1843

Mosander

66

Disprosio

Dy

6

162.500(1)[1]

8.56

1409

2335

1886

Lecoq de Boisbaudran

67

Holmio

Ho

6

164.93032(2)

8.78

1470

2720

1878

Soret

68

Erbio

Er

6

167.259(3)[1]

9.05

1522

2510

1842

Mosander

69

Tulio

Tm

6

168.93421(2)

9.32

1545

1727

1879

Cleve

70

Iterbio

Yb

6

173.04(3)[1]

6.97

824

1193

1878

de Marignac

71

Lutecio

Lu

6, 3

174.967(1)[1]

9.84

1656

3315

1907

Urbain

72

Hafnio

Hf

6, 4

178.49(2)

13.31

2150

5400

1923

Coster y de Hevesy

73

Tantalio

Ta

6, 5

180.9479(1)

16.68

2996

5425

1802

Ekeberg

74

Wolframio

W

6, 6

183.84(1)

19.26

3407

5927

1783

Elhuyar

75

Renio

Re

6, 7

186.207(1)

21.03

3180

5627

1925

Noddack, Tacke y Berg

76

Osmio

Os

6, 8

190.23(3)[1]

22.61

3045

5027

1803

Tennant

77

Iridio

Ir

6, 9

192.217(3)

22.65

2410

4130

1803

Tennant

78

Platino

Pt

6, 10

195.084(9)

21.45

1772

3827

1557

Scaliger

79

Oro

Au

6, 11

196.966569(4)

19.32

1064.4

2940

Prehistoria

Desconocido

80

Mercurio

Hg

6, 12

200.59(2)

13.55

-38.9

356.6

Prehistoria

Desconocido

81

Talio

Tl

6, 13

204.3833(2)

11.85

303.6

1457

1861

Crookes

82

Plomo

Pb

6, 14

207.2(1)[1] [3]

11.34

327.5

1740

Prehistoria

Desconocido

83

Bismuto

Bi

6, 15

208.98040(1)

9.80

271.4

1560

1540

Geoffroy

84

Polonio

Po

6, 16

[208.9824][5]

9.20

254

962

1898

Marie y Pierre Curie

85

Astato

At

6, 17

[209.9871][5]




302

337

1940

Corson y MacKenzie

86

Radón

Rn

6, 18

[222.0176][5]

9.23 g/l

-71

-61.8

1900

Dorn

87

Francio

Fr

7, 1

[223.0197][5]




27

677

1939

Perey

88

Radio

Ra

7, 2

[226.0254][5]

5.50

700

1140

1898

Marie y Pierre Curie

89

Actinio

Ac

7

[227.0278][5]

10.07

1047

3197

1899

Debierne

90

Torio

Th

7

232.03806(2)[5] [1]

11.72

1750

4787

1829

Berzelius

91

Protactinio

Pa

7

231.03588(2)[5]

15.37

1554

4030

1917

Soddy, Cranston y Hahn

92

Uranio

U

7

238.02891(3)[5] [1] [2]

18.97

1132.4

3818

1789

Klaproth

93

Neptunio

Np

7

[237.0482][5]

20.48

640

3902

1940

McMillan y Abelson

94

Plutonio

Pu

7

[244.0642][5]

19.74

641

3327

1940

Seaborg

95

Americio

Am

7

[243.0614][5]

13.67

994

2607

1944

Seaborg

96

Curio

Cm

7

[247.0703][5]

13.51

1340




1944

Seaborg

97

Berkelio

Bk

7

[247.0703][5]

13.25

986




1949

Seaborg

98

Californio

Cf

7

[251.0796][5]

15.1

900




1950

Seaborg

99

Einsteinio

Es

7

[252.0829][5]




860




1952

Seaborg

100

Fermio

Fm

7

[257.0951][5]










1952

Seaborg

101

Mendelevio

Md

7

[258.0986][5]










1955

Seaborg

102

Nobelio

No

7

[259.1009][5]










1958

Seaborg

103

Lawrencio

Lr

7, 3

[260.1053][5]










1961

Ghiorso

104

Rutherfordio

Uhc

7, 4

[261.1087][5]










1964/69

Flerov

105

Dubnio

Unp

7, 5

[262.1138][5]










1967/70

Flerov

106

Seaborgio

Sg

7, 6

[263.1182][5]










1974

Flerov

107

Bohrio

Bh

7, 7

[262.1229][5]










1976

Oganessian

108

Hassio

Hs

7, 8

[265][5]










1984

GSI (*)

109

Meitnerio

Mt

7, 9

[266][5]










1982

GSI

110

Darmstadtio

Ds

7, 10

[269][5]










1994

GSI

111

Roentgenio

Rg

7, 11

[272][5]










1994

GSI

112

Copernicio

Cn

7, 12

[285][5]










1996

GSI

113

Ununtrio

Uut

7, 13

[284][5]










2004

JINR (*), LLNL (*)

114

Flerovio

Fl

7, 14

[289][5]










1999

JINR

115

Ununpentio

Uup

7, 15

[288][5]










2004

JINR, LLNL

116

Livermorio

Lv

7, 16

[290][5]










2006

JINR, LLNL(**)

117

Ununseptio

Uus

7, 17

[5]










2009-2010

JINR

118

Ununoctio

Uuo

7, 18

[294][5]










2006

JINR, LLNL(**)

(**)El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory en 1999 fue más tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento.

[1] Anulación de LBNL por el descubrimiento de 1999.

[2] Experimento de JINR/LLNL (2005)

[editar] Acrónimos incluidos en la tabla

  • GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Sociedad para la Investigación de Iones Pesados), Wixhausen, Darmstadt, Alemania

  • JINR, Joint Institute for Nuclear Research (Instituto Unido para la Investigación Nuclear), Dubna, Moskvá Oblast, Rusia

  • LLNL, Lawrence Livermore National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence Livermore) Livermore, California, Estados Unidos

  • LBNL, Lawrence Berkeley National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence de Berkeley) Berkeley, California, Estados Unidos

[editar] Procedencia de los nombres de elementos químicos

Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.



  • Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’.

  • Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.

  • Litio (Li): del griego lithos, roca de color rojo muy intenso a la flama

  • Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde

  • Boro (B): del árabe buraq.

  • Carbono (C): carbón.

  • Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos

  • Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de óxidos’ (oxys).

  • Flúor (F): del latín fluere.

  • Neón (Ne): nuevo (del griego neos).

  • Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato de sodio)color amarillo a la flama

  • Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).

  • Aluminio (Al): del latín alumen.

  • Silicio (Si): del latín sílex, sílice.

  • Fósforo (P) del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).

  • Azufre (S) del latín sulphurium.

  • Cloro (Cl) del griego chloros (amarillo verdoso).

  • Argón (Ar) del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases nobles son poco reactivos).

  • Potasio (K): del inglés pot ashes (‘cenizas’), ya que las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio. El símbolo K proviene del griego kalium.

  • Calcio (Ca) del griego calx, ‘caliza’. La caliza está formada por Ca2CO3.

  • Escandio (Sc) de Scandia (Escandinavia).

  • Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.

  • Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis.

  • Cromo (Cr): del griego chroma, ‘color’.

  • Manganeso (Mn): de magnes, magnético.

  • Hierro (Fe): del latín ferrum.

  • Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos, ‘mina’. Otra versión dice que proviene del nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana.

  • Níquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán kupfer nickel, ‘cobre del demonio Nick’ o cobre falso (metal que aparece en las minas de cobre, pero no es cobre).

  • Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre.

  • Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.

  • Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia).

  • Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania).

  • Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo.

  • Selenio (Se):de Selene (nombre griego de la Luna).

  • Bromo (Br): del griego bromos, ‘hedor’.

  • Kriptón (Kr): del griego kryptos, ‘oculto, secreto’.

  • Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama).

  • Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.

  • Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.

  • Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, ‘color dorado’.

  • Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo).

  • Molibdeno (Mo): de molybdos, ‘plomo’. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo).

  • Tecnecio (Tc): de technetos, ‘wikt:artificial’, porque fue uno de los primeros sintetizados.

  • Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia).

  • Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.

  • Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea.

  • Plata (Ag): del latín argéntum.

  • Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc).

  • Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su espectro.

  • Estaño (Sn): del latín stannum.

  • Telurio (Te): de tel-lus, ‘tierra’.

  • Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín stibium.

  • Yodo (I): del griego iodes, violeta.

  • Xenón (Xe): del griego xenon, ‘extranjero, extraño, raro’.

  • Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste.

  • Bario (Ba): del griego barys, ‘pesado’.

  • Lantano (La): del griego lanthanein, ‘yacer oculto’.

  • Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores.

  • Praseodimio (Pr): de prasios, ‘verde’, y dídymos, ‘gemelo’.

  • Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, ‘nuevo gemelo (del lantano)’.

  • Prometio (Pm): del dios griego Prometeo.

  • Europio (Eu): de Europa.

  • Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.

  • Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.

  • Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso.

  • Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo).

  • Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.

  • Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París.

  • Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.

  • Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega.

  • Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung sten, ‘piedra pesada’.

  • Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin).

  • Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).

  • Iridio (Ir): de arco iris.

  • Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición lo llamó "platina").

  • Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente

  • Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’).

  • Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde.

  • Plomo (Pb): del latín plumbum.

  • Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.

  • Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie, codescubridora del elemento, junto con su marido Pierre.

  • Astato (At): del griego astatos, inestable.

  • Radón (Rn): del inglés radium emanation (‘emanación radiactiva’).

  • Francio (Fr): de Francia.

  • Radio (Ra): del latín radius, ‘rayo’.

  • Actinio (Ac): del griego aktinos, ‘destello o rayo’.

  • Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.

  • Protactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium.

  • Uranio (U): del planeta Urano.

  • Neptunio (Np): del planeta Neptuno.

  • Plutonio (Pu): del planetoide Plutón.

  • Americio (Am): de América.

  • Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.

  • Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante universidad californiana.

  • Californio (Cf): del estado estadounidense de California.

  • Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.

  • Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.

  • Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica.

  • Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.

  • Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.

  • Rutherfordio (Rf):en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear.

  • Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un centro de investigación ruso localizado en Dubna.

  • Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.

  • Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.

  • Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI).

  • Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco.

  • Darmstadtio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, en donde se localiza el GSI.

  • Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X.

  • Copernicio (Cn): en honor a Nicolás Copérnico, astrónomo polaco formulador de la teoría heliocéntrica.

  • Flerovio (Fl): en honor a Georgi Flerov, físico nuclear soviético

  • Livermorio (Lv): en honor al Lawrence Livermore National Laboratory

A partir del número atómico 112, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su número en latín.

[editar] Relación entre los elementos y la tabla periódica

La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma de ordenada de acuerdo a su peso atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.



[editar] Conceptos básicos

  • Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples

  • Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

[editar] El descubrimiento de los elementos

Artículo principal: Descubrimiento de los elementos químicos.



[ocultar]Descubrimiento de los elementos químicos

H

 

He

Li

Be

 

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

 

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

 

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

 

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Fl

Uup

Lv

Uus

Uuo

Antes de 1800

1800-1849

1850-1899

1900-1949

1950-2000

2001-presente



Leyenda

  • Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos durante y antes del Siglo de las Luces.

  • 1800-1849 (+24 elementos): Revolución científica y Revolución industrial.

  • 1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las clasificaciones de los elementos recibió el impulso del análisis de los espectros: Boisbaudran, Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de trazas en las líneas de emisión de los espectros".

  • 1900-1949 (+13 elementos): impulso con la antigua teoría cuántica y la mecánica cuántica.

  • 1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos "después de la bomba atómica": elementos de números atómicos 98 y posteriores (colisionadores, técnicas de bombardeo).

  • 2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy recientes, que no están confirmados.

[editar] Metales, no metales y metaloides

La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.



[editar] Metales

La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 °C), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y el galio a 29.8 °C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 °C.

Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O2 y los ácidos.

Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....



[editar] No metales

Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 700 °C en condiciones normales de presión y temperatura). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.



[editar] Comparación de los metales y no metales

Metales

  • Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

  • Los sólidos son maleables y dúctiles

  • Buenos conductores del calor y la electricidad

  • Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

  • Tienden a formar cationes en solución acuosa.

  • Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.

  • Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como por ejemplo , el manganeso que siendo metal forma ácidos

No Metales

  • No tienen lustre; diversos colores.

  • Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

  • Malos conductores del calor y la electricidad

  • La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

  • Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

  • Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio

[editar] Localización en la tabla periódica

Metales

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).



No Metales

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.



[editar] Elementos químicos y número atómico

Compuesto químico

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Agua, el compuesto químico más común en la naturaleza terrestre.

No debe confundirse con Producto químico.

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .

En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca (ver valencia). Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.



Contenido

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  • 1 Naturaleza de los compuestos químicos

    • 1.1 Enlaces

    • 1.2 Comparación entre mezclas y compuestos

  • 2 Fórmula

  • 3 Clasificación

  • 4 Véase también

  • 5 Enlaces externos

[editar] Naturaleza de los compuestos químicos

[editar] Enlaces

Artículo principal: Enlace químico.

Los átomos en la molécula no pueden permanecer unidos sin enlaces. Existen dos tipos de enlaces: el uno el covalente entre átomos, un ejemplo es el agua que esta unido mediante un enlace covalente polar; y el enlace iónico es entre iones, como por ejemplo el cloruro de sodio.

Hay algunas excepciones representado por H2, es homonuclear, esto es, tiene átomos de un solo elemento.



[editar] Comparación entre mezclas y compuestos

Los compuestos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales que sirven para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química.



[editar] Fórmula

Artículo principal: Fórmula química.

Los químicos describen los compuestos usando los símbolos químicos de los átomos enlazados. El orden de estos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la derecha. Por ejemplo en el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha. Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas.

[editar] Clasificación

Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:



  • Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno.ejemplos, el óxido plúmbico,óxido de litio,.

  • Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso,óxido selenioso,.

  • Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno.ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.

  • Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico,.

  • Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.

  • Oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.

  • Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.

  • Oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.

[editar] Véase también


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